Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))：

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：

(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì) ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì) ；定容時(shí)俯視會(huì) 。

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng) ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng) 。

Answer 1

【答案】

（1）① ② ③ ④ ⑤

（2）托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管

（3）偏低 偏低 偏高

（4）倒掉重配 倒掉重配

【解析】

試題分析：（1）溶液的配制過程：計(jì)算—稱量（量取）—溶解（稀釋）—移液—洗滌—定容—搖勻—裝瓶。因此其正確的步驟為①②③④⑤。

（2）所需的基本儀器可由實(shí)驗(yàn)步驟聯(lián)想得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。（3）對(duì)于誤差的分析，應(yīng)把握住基本的計(jì)算公式：。“沒有洗滌燒杯、玻璃棒”，會(huì)使得溶質(zhì)的量減少，從而導(dǎo)致濃度偏低。“加蒸餾水時(shí)不慎超過”，會(huì)使得體積變大，從而導(dǎo)致溶液濃度偏低。“定容時(shí)俯視”實(shí)際體積偏小，濃度變大。

（4）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，則溶液的體積無法確定，實(shí)驗(yàn)失敗，要重新再配；轉(zhuǎn)移液體時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法確定，實(shí)驗(yàn)失敗，要重新再配；