Question

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系，下列說法正確的是（　　）

• A、a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a）
• B、d點對應的溶液中大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-
• C、25℃時，Ka（HF）=3.6×10^-4，Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D、如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．氫離子濃度越大pH越小；
B．d點溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，堿性條件下硝酸根離子和碘離子不反應；
C．相同溫度下，F^-水解程度小于CH₃COO^-，則相同濃度的NaF溶液堿性小于CH₃COOK，根據電荷守恒計算；
D．b點溶液c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，HA^-的電離程度大于水解程度．

解答：解：A．氫離子濃度越大pH越小，則a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小：pH（c）＜pH（a），故A錯誤；
B．d點溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，堿性條件下硝酸根離子和碘離子不反應，所以這幾種離子能共存，故B正確；
C．相同溫度下，F^-水解程度小于CH₃COO^-，則相同濃度的NaF溶液堿性小于CH₃COOK，根據電荷守恒得c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）、c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），CH₃COOK溶液堿性大于NaF，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．b點溶液c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（H₂A）＜c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子積常數的有關知識，明確曲線變化趨勢及氫離子、氫氧根離子之間的關系是解本題關鍵，根據各個點溶液酸堿性再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，注意：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，硝酸根離子能和碘離子發生氧化還原反應，中性或堿性條件下二者不反應，為易錯點．