【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質的量增多
B. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小
【答案】C
【解析】
A.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質的量增多，故不選A。
B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發生變化,故不選B;
C.向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小,故選C;
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)= n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;
正確答案:C。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)。下列敘述能判斷該反應達到化學平衡的是
① X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化③ 容器中的壓強不再發生變化 ④ 單位時間內生成n mol Z，同時消耗n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）
A.高錳酸鉀溶液、甲烷B.鹽酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
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【題目】氧化鋁在工業生產中有多種用途。請根據信息回答：
（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1
則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。
（2）電解氧化鋁生產鋁時，陽極產生的副產物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) △H4。
常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數
，并繪成如圖甲所示曲線。
①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。
②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數為____
（3）據文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。
①寫山銅電極表面的電極反應式____。
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。
步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成，停止加熱。
步驟3：反應液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。
分離出有機相。
步驟4；向有機相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05 g·cm－3 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 0.79 g·cm－3 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95 g·cm－3 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
請回答下列問題：
（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是___。
（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是___，其作用為___。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是___；分離有機相的操作名稱為__，分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的__ (填名稱)。
（4）實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為____ (填一種即可)。
（5）本實驗中丙烯酸甲酯的產率為___%。實際產率低于理論值的原因有多種，下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本實驗條件下發生了副反應
c.產品在洗滌、蒸發過程中有損失 d.產品精制時收集部分低沸點物質
（6）本實驗中需要采取的安全防護措施有____。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。
(1)已知部分弱電解質的電離常數如下表：
弱電解質 | NH3.H2O | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Kb = 1.8×10 5 | Ka = 1. 77×10 4 | Ka=4.3×1010 | Ka1=5.0×107 Ka2=5.6×1011 |
① 已知25℃時，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學方程式為______________。
②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數后，溶液pH變化最大的是____________________。
③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。
④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。
⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。
⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__________________________________。
⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。
① HA的電離方程式是____________________________
② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________
③ c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。
(3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數Ka=___________(用含有n的式子表達)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發生氧化反應
B.正極的電極反應式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.鐵表面發生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
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