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下列說法錯誤的是（　　）

A．催化劑是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的

B．對于有氣體參加的反應，壓強增大，單位體積內的活化分子數增多，發生有效碰撞的機會增多，反應速率加快

C．發生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發生有效碰撞

D．光、電磁波、超聲波等因素會對反應速率產生影響

A．催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子的百分數，從而增大反應速率，故A正確；
B．增大壓強，濃度增大，則單位體積內的活化分子數增多，發生有效碰撞的機會增多，反應速率加快，故B正確；
C．只有活化分子發生有效碰撞，發生有效碰撞時取決于分子的能量和碰撞方向，故C錯誤；
D．光、電磁波、超聲波等也影響化學反應速率，如硝酸、次氯酸在光照條件下發生分解，故D正確．
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器內，可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（）
A.平衡向正反應方向移動
B.平衡不發生移動
C.無法判斷平衡移動方向
D.C的體積分數減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t₁和t₂時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　　）

A．若X是固體，則t₁時一定是增大了容器的壓強

B．若X是氣體，則t₂時可能是增大了容器的壓強

C．若X是固體，則t₁時可能是增大了X的質量

D．t₂時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　　）

A．溫度和壓強

B．化學反應的平衡常數的大小

C．參加反應的各物質的性質

D．化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　　）

A．壓強	B．溫度
C．催化劑	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應X₂+3Y₂?2Z₂在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，X₂、Y₂、Z₂的物質的量相等

C．t₂-t₃，反應不再發生

D．t₂-t₃，各物質的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2%H₂O₂溶液	無
②	10mL5%H₂O₂溶液	無
③	10mL5%H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數據是______．
（2）加入0.1gmolMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H₂O₂的初始物質的量濃度______．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

C．向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂反應是放熱反應

D．強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性

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