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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按要求填空:

(1)有機物的系統名稱是_______________________,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統名稱是__________________

(2)苯的同系物中,有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:(RR′表示烷基或氫原子),但若側鏈上直接與苯環連接的原子上沒有C—H鍵,則不容易被氧化。

①現有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香 酸,它的結構簡式是________________________

②有機物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環上的一溴代物只有一種。丙的結構簡式共有四種,寫出其余三種:_________________________________________

【答案】56—二甲基—3—乙基—1—庚炔 23—二甲基—5—乙基庚烷

【解析】

1)根據炔烴的命名原則,該有機物的系統名稱為56-二甲基-3-乙基-1-庚炔;將其完全氫化后,得到烷烴的結構簡式為,按照烷烴的命名原則,該烷烴為23-二甲基-5-乙基庚烷;

2)①甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,說明與苯環直接相連的碳原子上無氫原子,即甲的結構簡式為

②苯環上一溴代物只有一種,說明苯環上只有一種氫,即屬于對稱結構,根據題中所給信息,得出另外三種分別為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】炔烴的偶聯反應在開發新型發光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發生的偶聯反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是(

A.曲線Ⅰ,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ對應條件下,第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ對應條件下,決定總反應速率的大小是第二步反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________

2)元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________,其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___

aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)根據下圖實驗,可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發生的離子方程式是:__________________

5)重水(D2O)是重要的核工業原料,下列說法錯誤的是________

a.氘(D)原子核內有1個中子

b1HD互稱同位素

cH2OD2O互稱同素異形體

d1H218OD216O的相對分子質量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABCD118號元素中的四種,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內質子數與中子數相等。B是地殼中含量最多的金屬元素。C得到一個電子后與氬的電子層結構相同,其最高價氧化物的水化物為自然界最強的含氧酸。D元素是構成有機物的主要元素,其最內層電子數是最外層電子數的一半。

(1)A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體,試寫出其化學方程式______________________________

(2)ABC的離子半徑由大到小順序為:______________(用離子符號表示)

(3)10mL濃度為1mol/LBC兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液,現象是______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應用

(1)基態Fe2+的價層電子的軌道表示式為_____________

(2)檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______

(3)部分電離能數據如下表:

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據表中數據可知,氣態Mn2+ 再失去一個電子比氣態Fe2+ 再失去一個電子難,其原因是_______________________________________________________

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數符合“18電子規則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6 分子:價電子總數(18)= Cr的價電子數(6)+CO提供電子數(2×6)Fe原子也能與CO形成配合物,其化學式為________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nmFeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電化學的內容正確的是

A.馬口鐵和白鐵皮破損后,白鐵皮比馬口鐵腐蝕快,所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現刮痕

B.原電池中電子從負極流出流入正極,電解池中電子從陰極流出流入電源負極

C.已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4+ LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,則該電池充電時陽極電極反應式為:LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D.常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水,當消耗1.4g Li時,溶液的pH13(忽略溶液的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一定質量的水中加入生石灰,下列曲線錯誤的是( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸

B. 是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0

D. 是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時,溶液滿足

C. 分別往MN兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應,消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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同步練習冊答案
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