Question

用a mol H₂與b mol Cl₂合成HCl，再將反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填寫下表（可不填滿）：

a和b大小關系	通過NaOH溶液后是否有氣體剩余及其質量	生成NaCl物質的量

①a="b " 無  2a或2b mol
②a>b  2(a-b) mol  H₂  2b mol
③a<b 無 （a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再將所得溶液蒸干，并加熱到質量不再減少為止，稱得固體質量為23.2 g，經實驗分析所得固體中含碘27.32%，試計算：
（1）原KI溶液的物質的量濃度。
（2）參加反應的Cl₂有多少升（標準狀況）？

Answer 1

(1)c(KI)="1" mol·L^-1
(2)V(Cl₂)="2.24" L

(1)23.2 g固體為KCl與KI，含碘為27.32%,則含KI為
27.32%×=35.7%
則m(KCl)="23.2" g×64.3%="14.9" g
參加反應的KI的物質的量為：
2KI  +  Cl₂  ====2KCl+I₂
2 mol   1mol      149 g
n′(KI)="0.2" mol    14.9 g
參加反應的Cl₂為0.1 mol，標準狀況下的體積為2.24 L
23.2 g固體中所含KI的質量為
23.2 g-14.9 g="8.3" g即0.05 mol
原KI溶液中的KI的物質的量濃度為：
c(KI)=="1" mol·L^-1
(2)參加反應的Cl₂在標準狀況下的體積為2.24 L。