【題目】濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____。
A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①
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【題目】根據(jù)題意填空
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）
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【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對CO(g)+NO2(g)
CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顔色變深
B. 對2SO2+O22SO3 △H<0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率
C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A.酸堿中和是放熱反應(yīng)
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
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【題目】目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（ ）。
A．SO2 B．NO2 C． CO2 D．可吸入顆粒物
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【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)
2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為
。
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【題目】下列說法正確的是( )
A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”
C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是( )
A. d極為陰極
B. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C. 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO
(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
D. 若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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