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廣州市的大部分公交車(chē)及部分出租車(chē)已采用LPG(液化石油氣)作為汽車(chē)的燃料，其主要目的在于

A．防止石油短缺	B．降低成本
C．減少對(duì)大氣的污染	D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力

液化石油氣燃燒更充分，有毒物質(zhì)排放少，可大大減少對(duì)大氣的污染，答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
（1）制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。檢驗(yàn)TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是                   ；
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－¹）試樣w g，消耗c mol·L^－¹ NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
④下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果              。
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

B．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

C．處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

D．玻璃、陶瓷、水泥屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)以下敘述回答。
能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：
（1）為減少污染，提高燃料利用率，下列措施可以達(dá)到目的的是_______
A．城市居民不用天然氣而燒煤，燒木柴
B．若將原來(lái)燒天然氣的灶具改燒液化石油氣（成份為C₃H₈、C₄H₁₀），應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減少液化氣的進(jìn)入量
C．研制燃料電池
D．在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣
（2）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制氫氣
（3）lg 氫氣燃燒時(shí)約放熱142.9KJ ，而1kg汽油燃燒時(shí)放熱46000KJ。氫氣被分認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。你認(rèn)為氫氣作為能源的兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
____________________，______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液

中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 ▲ 。
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ▲ 。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氫能是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，
它既是綠色能源，又

可循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的

分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過(guò)程Ⅱ主要是能轉(zhuǎn)化為能。

如果用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的電極反應(yīng)式
負(fù)極：______________________________ 正極：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“神舟”飛船上的太陽(yáng)能帆板采用了大量先進(jìn)的復(fù)合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時(shí)，減輕其自身質(zhì)量，其身價(jià)達(dá)到了上千萬(wàn)元。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是

A．復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受超高溫

B．復(fù)合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕

C．復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受超高強(qiáng)度的改變

D．復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于        周期    族
（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：               （選用右圖中的a、b、c、d填空）
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是          。
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號(hào)	化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)熱
①	Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO ₂(g)	△H₁= -26.7kJ·mol^-1
②	3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)	△H₂= -50.8kJ·mol^-1
③	Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂ (g)	△H₃= -36.5kJ·mol^-1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)	△H₄

反應(yīng)④△H₄= kJ·mol^-1。
（5）1100℃時(shí)， FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過(guò)濾，⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是 _ 。

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