【題目】對于可逆反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對平衡轉化率的影響 | 平衡體系增加 N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.合成氨反應是氣體體積縮小的反應，則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響分析；
B.合成氨的反應是放熱反應，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；
C.利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響并結合圖象來分析；
D.利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響，結合圖象來分析。
A.該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，A錯誤；
B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，B錯誤；
C.反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，C正確；
D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。
ⅱ．
（1）反應A的熱化學方程式是 。
（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是 ( )
A.《夢溪筆談
器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”的“劑鋼”是指鐵的合金
B.《詠煤炭》(明于謙)中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭
C.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質……”文中的“裘”主要成分是蛋白質
D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產和生活密切相關，下列敘述錯誤的是
A.BaCO3在醫學上可用作鋇餐
B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂
D.工業上生產玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。
（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。
（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO
③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗
X，同時生成
Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：
。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應速率為
B.用物質B表示的反應速率為
C.2s內物質A的轉化率為30%
D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示，下列關于該有機物的描述不正確的是
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生氣體在相同條件下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol該有機物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為280 L(標準狀況)
A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③
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