Question

下列說法正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1， 則2gH2(g)完全燃燒生成液態水比生成氣態水多釋放22kJ的能量

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自發進行,則該反應的△H ＜O

D．同溫同壓下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和點燃條件下的△H相同。

Answer 1

D

解析試題分析：A、標準燃燒熱是指25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，對于氫元素而言，液態水是它的穩定狀態，錯誤；B、2g氫氣完全燃燒生成液態水比生成氣態水應多放出44kJ的能量，錯誤；C、根據自由能的變化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反應不自發，則△H＞0，錯誤；D、同溫同壓下，△H只與反應體系的始態和終態有關，與反應條件無關，正確，答案選D。
考點：考查熱化學方程式的含義，反應進行的方向的判斷，標準燃燒熱的概念的理解