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下列敘述正確的是

A．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．1 mol H₂O的質量為18g/mol

D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

解析試題分析：A、3.01×10²³個SO₂分子的質量為：3.01×10²³÷6.02×10²³mol^-1×64g/mol=32g，正確；B、CH₄的摩爾質量為16g/mol，錯誤；C、1 mol H₂O的質量為18g，錯誤；D、標準狀況下,1 mol任何氣體體積均為22.4L，錯誤。
考點：本題考查與物質的量有關概念及相關換算。

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設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．3mol NF₃與水完全反應生成HNO₃和NO，轉移電子數2N_A

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C．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2N_A

D．常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數為N_A

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將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
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鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A．

(a+b) mol

B．(a-b) mol

C．

(a-b)mol

D．(a+b) mol

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相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應，所生成的沉淀物質的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質的量濃度之比為

A．6 :3 :2

B．3 :2 :1

C．6 :3 :1

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A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3

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A．66.4 g

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C．44.8g

D．39.2g

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若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．鐵制品上電鍍鋅時，陰極質量每增加65g時轉移的電子數是2N_A

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C．1L 1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的數目是N_A

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