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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溶液大量含有的離子僅有：

、

和M離子，且

、

和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子是(　　)

A．

B．

C．

D．

試題分析：溶液為中性，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)M離子的電荷為n，則：2×3—4×2+3×1+n=0，求出n=—1，因?yàn)镮?能與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，所以只有A型Cl?符合題意。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

使相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三溶液中的Cl^－完全沉淀，若所用相同濃度AgNO₃溶液的體積比為1:1:1，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是 ( )

A．1:2:3	B．3:2:1
C．6:3:2	D．2:3:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．1 mol甲基(—CH₃)中含有的電子數(shù)為7N_A

B．25 ℃時(shí)，pH＝7的NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液中，OH^－數(shù)為10^－⁷N_A

C．42 g丙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為9N_A

D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L^－¹的鹽酸和氫

氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

下表是用沉淀法測(cè)定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	稱(chēng)取樣品的質(zhì)量/g	所加Ba(OH)₂ 溶液的體積/L	測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀多少克?請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。
(2)樣品中KHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是　　　　。
(3)室溫下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時(shí)不考慮溶液體積變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C

的個(gè)數(shù)為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H₂O所含分子數(shù)為N_A

C．1 L 0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中,CH₃COO^-的個(gè)數(shù)為0.5N_A

D．在NO、NO₂的混合氣體22.4 L中,含有的氮原子數(shù)為N_A個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L^－1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中含Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A．5mL 0.1mol·L^-1的氯化鋁溶液	B．10mL 0.1mol·L^-1的氯化鈣溶液
C．30mL 0.2mol·L^-1的氯化鉀溶液	D．40mL 0.25mol·L^-1的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
（1）原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（

=1．84g/cm³）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線(xiàn)上：

A．用量筒量取濃H₂SO₄

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶

E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確順序?yàn)開(kāi)____________
（2）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
①所需濃H₂SO₄的體積為_(kāi)_______mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
③將濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會(huì)使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_______，仰視會(huì)使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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