Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數之和為0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. HCO3在溶液中既能部分電離為CO32－，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32－、H2CO3的個數之和為0.1NA，故A錯誤；

B. 在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，氧元素由1價變為0價，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時，轉移2NA個電子，故B正確；

C. 氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質子，故混合物中含1.8NA個質子，故C正確；

D. 常溫常壓下，30g乙烷的物質的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數目為7NA，故D正確；

故選：A。