Question

【題目】X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。實驗室制備X可用A、C兩種氣體發生化合反應制得，物質轉化過程如下：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性。繼續加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g。

請回答：

（1）由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式______________

（2）X的分子式是________。在生成X的反應中，C表現了___________性。

Answer 1

【答案】 SO32－+2H+== SO2↑+H2O SO2Cl2或SCl2O2 還原

【解析】MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的A為Cl2，Na2SO3與稀硫酸作用生成的氣體C為SO2；

(1)由Na2SO3和稀硫酸反應生成SO2的離子方程式為SO32－+2H+== SO2↑+H2O；

(2)取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性，可知溶液中H+的物質的量為0.04mol；繼續加入過量BaCl2溶液，產生沉淀2.33g，此沉淀為BaSO4，物質的量為0.01mol，故13.5gX與足量水完全反應后的溶液中含有H2SO4的物質的量為0.01mol，另一種元素為HCl，物質的量為0.02mol，則X中S和Cl的原子數目比為1:2，13.5gX的物質的量為0.01mol，其摩爾質量為=135g/mol，則X中含有氧原子的數目為=2，則X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2，在SO2+Cl2=SO2Cl2反應中硫元素化合價升高，體現了SO2的還原性。