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下列反應類型中可以吸收能量的反應是 ( )
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應

A．①②③④⑤

B．②④

C．①③④⑤

D．②

【錯解分析】四種基本反應類型及氧化還原反應中，都存在放熱反應和吸熱反應。但是我們所知的反應中，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應。
【正解】分解反應中有些反應是釋放能量的反應也有一些反應是吸收能量的反應。化合反應、置換反應、復分解反應及氧化還原反應也都是這樣，在這些不同的反應類型中，均存在釋放能量的反應和吸收能量的反應。如：
化合反應：C+O₂== CO₂ 釋放能量，CO₂+C == 2CO 吸收能量；
分解反應：2NH₄ClO₄==N₂+Cl₂+2O₂+4H₂O釋放能量，CaCO₃==CaO+CO₂吸收能量；
置換反應：Fe+2HCl== FeCl₂+H₂釋放能量，H₂O+C== CO+H₂吸收能量；
復分解反應：NaOH+HCl == NaCl+H₂O釋放能量，
Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl== BaCl₂ +2NH₃+10H₂O 吸收能量；
氧化還原反應：2Na+2H₂O == 2NaOH+H₂ 釋放能量，CO₂+C == 2CO 吸收能量

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用下圖1所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴
加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉
化為熱量而釋放出來。其中正確的是

A．①②③

B．②③

C．①②

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（）

A．C + CO₂＝2CO	B．C + O₂＝CO₂
C．2C + O₂＝ 2CO	D．C + CuO＝CO₂ + Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H 0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是_______。
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