Question

（1）已知16g固體單質S完全燃燒生成SO₂氣體時，放出148．4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
_______________________。
（2）NH₃水溶液呈弱堿性，并可用作農業化肥，現進行下列研究：現將一定量的H₂和N₂充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應，有關H₂、N₂、NH₃三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示

若t1=10min，則0至t1時間內H₂物質的反應速率為_____________；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為___________，此溫度下該反應的平衡常數為_____________。試判斷t1時反應是否處于平衡狀態____________（是或否）原因是_________________。
根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是______________（填下列各項序號）
a．加入了催化劑 b．降低了反應的溫度 c．向容器中又充入了氣體N₂

Answer 1

（1）S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H =－296.8kJ·mol^-1
（2）0.0015mol·L^-1·min^-1； N₂+3H₂2NH₃；4×10²(mol·L^-1)^-2；否；濃度商不等于4×10²；a