Question

【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。

下列說法不正確的是

A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量

B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響

D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據反應方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數據分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據已知數據可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s =1.0×10-6 mol/L/s，所以B錯誤；C、分析表中數據可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應生成了具有催化作用的物質，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。