【題目】下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是
A．氫氟酸 B．硫酸 C．碳酸鈉溶液 D．氧氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確是
A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D. N點(diǎn)溶液加水稀釋，c（NH4+）/c（NH3·H2O）變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作合理的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有水
C. 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
D. 盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于( )
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液，不會(huì)引起藥品明顯變質(zhì)的是
A. KOH B. AgNO3 C. MgCl2 D. Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物
是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A. 該有機(jī)物分子中含有4種官能團(tuán)
B. lmol該有機(jī)物最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 該有機(jī)物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機(jī)物最多消耗2mol氫氧化鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫出）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．25℃時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6
B．在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好
C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：
c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D．當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】青銅是我國(guó)使用最早的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（ ）
A.熔點(diǎn)比純銅低
B.能夠?qū)щ?/span>
C.能夠?qū)?/span>
D.硬度比純銅小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：___________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：
①M(fèi)nCO3(s)
MnO(s)+CO2(g) △H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2 K2
③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3 K3
△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H2______0(填“>”“<”或“=”)。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3，—定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)
△H>0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。
① 溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。
② 保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則p(CO2)的變化范圍是______。
③ 保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是__(填代號(hào)）。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)—定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol L-1·min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
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