(8分)(2011·廣東模擬)已知一個碳原子上同時連有兩個羥基時，易發生如下轉化：
請根據下圖回答：
(1)E中含有的官能團的名稱是________，③的反應類型是________，C跟新制的氫氧化銅溶液反應的化學方程式為_______________________________________。
(2)已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1。F是電腦芯片中的高分子光阻劑的主要原料，F的特點是：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯取代物只有兩種。F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為________。
(3)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G可能有________種結構，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式_____________________。
(1)羧基 氧化反應
CH3CHO＋2Cu(OH)2△CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
解析:觀察轉化關系圖，結合已知信息，可以推出：物質A經過步驟①(NaOH溶液、加熱)后，得到D(CH3COONa)和CH3CH(OH)2，后者自動脫水得到C(CH3CHO)，CH3CHO跟新制的氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下反應得到E(CH3COOH)。再由④的信息分析，B在酸性條件下水解得到乙酸和F，而由(2)問中知，F的結構中含有酚結構、雙鍵以及對位結構等，可最終確定F的結構，進而寫出F發生加聚反應的化學方程式。在(3)中，因“化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應”，所以可以比較容易地寫出化合物G的結構簡式。
科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是( )
A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO2的物質的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4∶1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
| 實驗 序號 | 時間 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L－1·min－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(8分)(2011·蘇北四市調研)煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1
①該反應能否自發進行與________有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)＝c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
| 實驗 組 | 溫度/ ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為_________________________________________。
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數學式表示)。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2A
B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
| 實驗 序號 | 時間 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學實驗基礎》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題
(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為________________________________________________________。
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