【題目】已知X，Y，Z，W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W，X不可能是（ ）
選項(xiàng) | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解：A、W為稀硫酸、X為NaAlO2溶液，則Y為硫酸鋁，Z為氫氧化鋁，硫酸鋁通入二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，所以可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故A不選；B、W為稀硝酸、X為Fe，則Y為硝酸鐵，Z為硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸﹣﹣所以可以實(shí)現(xiàn)以上轉(zhuǎn)化，故B不選；
C、W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故C不選；
D、W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價(jià)態(tài)的化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．
A加金題 系列答案
全優(yōu)測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（ ）
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 | |
A | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
B | 淀粉KI溶液 | 濃硝酸 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤(rùn)紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．有一種氣體是紅棕色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有 ． 溶液X中一定不存在的離子有 ．
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ．
（4）轉(zhuǎn)化 ⑤中的離子方程式為 ．
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中O2與D的物質(zhì)的量之比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是（ ）
A.電子式 
可以表示甲基，但不能表示CH3+
B.比例模型 
既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
C.C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)
D.離子結(jié)構(gòu)示意圖 
可以表示32S2﹣ ， 也可以表示34S2﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 
A.用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉﹣KI試紙會(huì)變藍(lán)
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞I＞IO 
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得： 
其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（ii）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（iii）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
C.2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA
D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（ ） 
A.MgSO4
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： CH3CH2CH2CH3（g）+ 
O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJmol﹣1
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJmol﹣1
則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳?xì)滏I比異丁烷的多
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量小于異丁烷分子
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