Question

【題目】工業上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述中正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤； B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）= =0.03mol/（Lmin），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C錯誤；
D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為 ×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；
故選D．
A、從壓強對平衡移動的影響分析；
B、注意反應的可逆性；
C、根據反應速率之比等于化學計量數之比分析；
D、根據方程式計算生成HCl的物質的量．