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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導致測定結果偏高的是
A.加入過量濃鹽酸
B.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大
C.過遲判斷反應終點
D.鋅在酸中溶解后,鐵皮未烘干就去稱重
C

試題分析:過遲判斷反應終點導致部分鐵溶解,m1-m2偏大而引起結果偏高。過量的鹽酸會溶解鐵、鐵皮未烘干就去稱重都使使m1-m2偏小而引起結果偏低,因此正確的答案選C。
點評:該題的關鍵是明確實驗原理,以及誤差分析的判斷依據,然后結合題意靈活運用即可,有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計和動手操作能力,也有助于培養學生的邏輯推理能力,有利于激發學生的學習興趣。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的無機鹽產品,可作氧化劑,在印染、顏料、電鍍、醫藥等工業方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數,其步驟如下:
I.稱取Wg紅礬鈉,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查閱資料知:Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性,易被還原為Cr3+
回答下列問題:
(1)Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為           .
(2)步驟Ⅱ中的滴定過程,滴定終點的現象為       ;選用      (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數的表達式為         
(4)判斷下列操作對Na2Cr2O7的質量分數測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①步驟Ⅲ中的滴定過程,滴定終點讀數時俯視讀數      
②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時,轉移時有少量溶液灑出       
(5)[實驗探究]有同學提出FeSO4有很強的還原性,在空氣中易被氧化而變質,因此對測定結果會造成影響,請你分析后指出,如果FeSO4變質,對測定結果的影響是      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
請設計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

培養明礬晶體,為使晶體顆粒結得大一些,不應采取的方法是
A.用比室溫約高10~20℃的水溶解明礬晶體得到飽和溶液
B.使明礬飽和溶液急速冷卻
C.選用形狀較為規則的小明礬晶體作晶核
D.結晶過程中,應將硬紙板蓋住盛有飽和溶液的燒杯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾
B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定
C.制備Fe(OH)3膠體,通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D.加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的保存方法不正確的是
A.鈉保存在石蠟或煤油中
B.保存Fe2(SO4)3溶液需加入少量鐵粉
C.氯水保存在棕色試劑瓶中
D.盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下實驗操作正確的是(   )
A.用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B.稱量NaOH固體時,將藥品直接放在托盤上
C.給燒瓶里的液體加熱時,墊上石棉網
D.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于容量瓶的四種敘述為:①是配制準確濃度溶液的儀器;②不宜貯藏溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中,正確的是(   )
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列儀器中可直接加熱的是(      )
A.容量瓶B.坩堝C.量筒D.燒杯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2012年8月26日,延安高速公路發生特大交通事故,造成36人死亡,3人受傷。起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞。對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。甲醇應選用的標志是

A                    B               C              D

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同步練習冊答案
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