【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量
A. SO3固體
B. Zn粉
C. K2SO4固體
D. CuSO4晶體
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【題目】有關物質結構概念的判斷正確的是（ ）
A.離子鍵：陰陽離子間的靜電吸引作用
B.離子化合物：只含離子鍵的物質
C.共價鍵：通過共用電子對產生的作用
D.共價化合物：含有共價鍵的物質
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
下列有關說法正確的是
A. a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2
B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HC1
C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HCIO
D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+
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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題： 
（1）畫出⑦的原子結構示意圖 ．
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號 ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發生催化氧化的化學方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．
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【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的總物質的量
D. 混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】在一定條件下，xA＋yB
zC的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_____________態物質。
（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調整pH＝_______ 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，該電池總反應的離子方程式為___________________________________________________。
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