【題目】下列關于食品安全的做法不正確的是
A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C．在食品加工中科學使用食品添加劑
D．研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分:
（1）B、C中互不相同官能團的名稱分別為：_______、_______
（2）有關A、B、C三種物質的說法正確的是_______ (填序號)
a．均能發生加聚反應 b．只有B能與FeCl3發生顯色反應
c．均不能與碳酸鈉溶液反應 d．只有C能發生銀鏡反應
（3）A中苯環上的一鹵代物的同分異構體的數目為________
（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應，消耗_______ mol單質溴，其反應類型為：_______、______。
（5）己知: R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH．
有機物C9H8O發生如下反應：
C9H8O 
則C9H8O的結構簡式為_______________。
（6）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數依次增大的六種元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等 |
Y | Ne與Y2－的核外電子數相同 |
Z | Z的基態原子價電子排布為nsn-1 |
N | N的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑 |
（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態原子的電子排布式為_______________
（2）H2Y分子的立體構型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學式）
（3）Y單質和Z單質點燃條件下得到的固體產物為________（填化學式），其晶體類型為___________晶體
（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負性的大小關系為_____＞_____（均用元素符號表示）。
（5）寫出N的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式__________
（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是：______________________。
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【題目】下列說法正確的是
A．濃硫酸能使蔗糖變黑，體現濃硫酸具有強酸化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產生
C．閃電時，N2轉化為NO可以稱為氮的固定
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨
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【題目】研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常數K1 反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數K2 反應Ⅱ
(1)一定條件下，將n（CO2）: n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發生反應。下列事實可以說明反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是_______
A 容器內氣體密度保持不變 B CO2體積分數保持不變
C 該反應的平衡常數保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。
（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數K3=____________（用K1和K2表示）。
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的物質的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。
①充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數。寫出上述反應壓力平衡常數KP為____________（用P0表示，并化簡）。
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【題目】(1)合成氨是人類科技發展史上的一項重大突破。已知：25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。請回答下列問題：
①其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率______(填“增大”或“減小”)；
②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量________
A.大于92.4 kJ
B.等于92.4 kJ
C.小于92.4 kJ
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態的標志是_______；
A.N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內壓強不再變化
C.單位時間內消耗amol N2，同時生成2amol NH3
④25℃時，上述反應平衡常數的表達式為：K=_________________。
(2)如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：
①石墨電極上的反應式為______________；
②電解一段時間后，溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/L鹽酸______0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，生成沉淀量的關系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結構如圖所示，圖中‘‘虛線”表示氫鍵)。下列有關說法正確的是
A. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
B. 含1 molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C. 分子中B、O最外層均為8e-穩定結構
D. B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。一定條件下，A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系。
（1）請寫出鑒別A和丙烷的實驗操作、現象和結論：______________________。
（2）物質D中所含官能團的名稱為________。C的結構簡式為________。
（3）寫出D與G反應的化學方程式：________。
（4）在實驗室中獲得的E物質往往是含有G物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質，可以加入的試劑是________，相關分離操作方法是________（填名稱）。
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【題目】如圖是過氧化氫(H2O2)分子和O3分子的空間結構示意圖。請回答：
(1) O3分子中非極性共價鍵是__________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關系是________。
(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對。那么，O3分子中有________對孤電子對。
(5)下列關于過氧化氫的說法中正確的是________(用序號填空)。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發生了sp2雜化 ④O—O共價鍵是pp σ鍵 ⑤分子是非極性分子
(6)過氧化氫易溶于水，主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構型。
①SiF4中的Si____雜化，空間構型____；②NO
中的N___雜化，空間構型___。
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