【題目】化學與社會生活、科學、技術關系密切，下列表達正確的是
A. 氯氣有毒，不能用于飲用水殺菌、消毒
B. 家用84消毒液，應該密封避光保存
C. 儲有鈉的倉庫著火，立即使用泡沫滅火劑滅火
D. H2+Cl2
2HCl,工業采用該條件生產鹽酸
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是____________________________________(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是_________________。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現象為_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
（3）已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2＋ | 5. 9 | 8. 9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①_______；②________；③過濾；④___________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。
（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
（5）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、_____。
（6）第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。
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【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液
①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
④繼續往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（3）若實驗中出現下列現象使所配溶液濃度偏低的是__________。
A、將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
C、定容時俯視容量瓶刻度線
D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，
下列說法不正確的是
A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)
B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
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【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定NaClO與NaClO3的物質的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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【題目】與外界隔熱、容積不變的密閉容器中.發生2X(g) + Y(g)
3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列說法不正確的是
A. 容器的溫度不再升高，表明反應達到平衡狀態
B. 容器壓強不變，表明反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，反應放出的總熱量可能為akJ
D. 反應過程中，氣體的密度始終保持不變
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