【題目】某學習小組欲從含有鐵的氧化物及少量FeS、SiO2的燒渣中分離出二氧化硅并制備綠礬（FeSO4·7H2O）固體，實驗過程如下：
已知：一定條件下固體硫可溶于氫氧化鈉溶液。請回答：
（1）步驟①中，試劑X應采用________。
（2）制備綠礬時，向溶液1中加入過量試劑Y，充分反應后，經________操作得到溶液2。
（3）設計簡單實驗方案驗證步驟②得到的SiO2固體中不含S________。
【答案】稀H2SO4或稀硫酸 過濾 取固體產品少許于試管中，加入足量氫氟酸，充分反應后無固體剩余則證明SiO2固體中不含S或稱取一定質量的固體產品進行灼燒，若灼燒后質量沒有變化則證明SiO2固體中不含S
【解析】
燒渣和足量氧氣反應后加入試劑X得到固體S、SiO2以及溶液1，經處理得到綠礬，固體S、SiO2不溶于酸，且該酸應含有硫酸根離子，故加入試劑X應為稀硫酸，溶液1加入試劑Y為鐵粉，以將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，過濾后得溶液2，據此分析。
燒渣和足量氧氣反應后加入試劑X得到固體S、SiO2以及溶液1，經處理得到綠礬，故加入試劑X應為稀硫酸，溶液1加入的試劑Y為鐵粉，以將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，過濾后得溶液2。
（1）步驟①中，試劑X應采用稀H2SO4或稀硫酸；
（2）制備綠礬時，向溶液1中加入過量試劑Y，充分反應后，經過濾操作得到溶液2；
（3）取固體產品少許于試管中，加入足量氫氟酸，充分反應后無固體剩余則證明SiO2固體中不含S或稱取一定質量的固體產品進行灼燒，若灼燒后質量沒有變化則證明SiO2固體中不含S。
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 |
A | NO | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | NO與水反應生成硝酸 |
B | Cl2 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | NH3 | 酚酞試劑 | 溶液變紅 | NH3有堿性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA
B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA
D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。
（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進行如下實驗：
①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。
②向另一份溶液中滴加少量
溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。
下列說法正確的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I－
B.原溶液中無法確定的有SO42－、Na+、K+、I－
C.原溶液中一定沒有CO32－、NH4+、SO42－
D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+
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【題目】Ⅰ.現有下列八種物質：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態氯化氫；⑧Cl2。
（1）填空回答（填序號）：
a、以上物質屬于非電解質的是______。
b、以上物質可以導電的是________。
（2）寫出④溶于水時的電離方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列問題:
（1）等質量的CO2和CO：所含氣體的分子數之比為_____；
（2）實驗室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；
（3）我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①將上面氧化還原反應的化學方程式配平___。
②如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_______mol。
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【題目】根據要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖___，電子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____
（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）____。
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構型為__，分子的立體構型為____。
（7）H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于____。
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【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（濃）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（ ）
A. 核磁共振氫譜出現5組峰
B. 該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲
C. 該物質水解后有天然氨基酸生成
D. 該物質能發生加成、取代等多種反應
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