Question

【題目】實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法。某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題。

（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來。

①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一，有氧氣生成，第二，________________________。

Na2O2跟水反應的化學方程式是______________________，

如果有1 mol O2生成，則轉移____________mol 電子。

②該研究小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論。

用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是：_____________________。

（2）①將光亮的無銹鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應選用的試劑編號為______。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發生反應的離子方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】放出大量的熱2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產生鐵表面被鈍化dSO2+Cl2+2H2O ＝4H++2Cl-+SO42-

【解析】（1）①脫脂棉燃燒需要氧氣，且溫度達到著火點，說明過氧化鈉與水反應，有氧氣生成，同時發出大量的熱，該反應為放熱反應；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，如果有1 mol O2生成，則轉移2mol 電子；

②氣體具有熱脹冷縮的性質，如果該反應放熱，放出的熱量能使集氣瓶內空氣的壓強增大；如果q導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應放熱；

（2）①鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行；②在加熱條件下，濃硫酸與Fe反應生成Fe3+，當溶液濃度減小時，硫酸氧化性減弱，生成Fe2+，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且鐵過量時，還會發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子，選c會造成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d；SO2具有還原性，通入足量氯水中，發生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O ＝4H++2Cl-+SO42-。