【題目】下列說法錯誤的是
A. 氫是原子半徑最小的元素 B. 氟是非金屬性最強的元素
C. 硅元素適合作半導體材料 D. 稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
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【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則
A．a＝3 B．a＝2
C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%
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【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發生上述反應，
當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）________________。
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【題目】表是“比較過氧化氫在不同條件下的分解”實驗的相關內容．請回答：
編號 | 加入材料 | 處理方法 | 實驗現象 | |
1 | 2mL | H2O2溶液+2滴清水 | 室溫 | 無氣泡 |
2 | 2mL | H2O2溶液+2滴清水 | 90℃水浴 | 少量氣泡，帶火星的衛生香不復燃 |
3 | 2mL | H2O2溶液+2滴質量分數為3.5%FeCl3溶液 | 室溫 | 較多氣泡，帶火星的衛生香復燃 |
4 | 2mL | H2O2溶液+2滴肝臟研磨液 | 室溫 | 大量氣泡，帶火星的衛生香猛烈復燃 |
（1）該實驗中，實驗組是 （填試管編號），自變量是 ，因變量是酶的催化活性．
（2）比較1 號和2 號試管，你得出的結論是 ．比較3號和4號試管，你得出的結論是 ．
（3）某同學按照表中方法做了這個實驗，結果試管3和實驗4的現象剛好相反，你認為實驗失敗的原因最可能是： ．
（4）如果圖表示溫度對酶的催化效率的影響，請據圖回答：曲線中的AB 段表明在溫度低于40℃時，酶的活性隨溫度升高而增強，則曲線中的BC 段表明 ．
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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%
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【題目】與下邊圖象有關的敘述，正確的是( )
A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則（ ）
A. 平衡不移動
B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C. 再達平衡時，C的體積分數增大
D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小
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