【題目】以下離子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一組是
A. K+、Ca2+、Cl―、NO3― B. K+、Na+、Br―、SiO32
C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―
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【題目】以下有機物同分異構體數目判斷中不正確的是（ ）
A. 立方烷（
）的六氨基（-NH2）取代物有3種
B. 甲苯苯環上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的間分異構體有15種
C. C4H7Br的同分異構體數目（不考慮立休異構）共有10種
D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為．______
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為．______
（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 ______ （填編號）
①各組分的物質的量濃度不再改變
②體系的壓強不再發生變化
③混合氣體的密度不變
④單位時間內消耗nmolY的同時，生成2nmolZ
⑤3V正（X）=V逆（Y）
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時減少了生成物D．t2～t3時X的轉化率最高．
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【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A．正極反應式為Ag++e–═Ag
B．電池放電時Cl–由正極向負極遷移
C．負極反應式為Mg–2e–═Mg2+
D．負極會發生副反應Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
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【題目】以下指定反應中，濃硝酸既表現氧化性又表現酸性的是
A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液（先變紅后退色） B. 氧化鐵與濃硝酸反應
C. 氫氧化銅與濃硝酸反應 D. 碳與濃硝酸反應
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【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“ · ”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大
B. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素
D. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應
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【題目】電子級鈷的氧化物用于半導體工業和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。現從廢料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物質）中提純電子級鈷的氧化物，其工業制取流程如下：
已知：
①物質的溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②鈷元素常見的化合價為+ 2和+ 3；
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | －0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）廢料在處理前要粉碎，其主要目的是（回答兩個方面）___________；
步驟I得到的濾液A中的溶質為___________（填化學式）。
（2）步驟II中有黃綠色氣體生成，有關含鈷化合物發生反應的離子方程式為_________。
（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH的取值范圍為___________；濾渣B的主要成分為____________。
（4）步驟I、III、IV中均用到的分離提純方法為_______，在實驗室中完成該操作用到的玻璃儀器是__。
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相對分子質量為183）經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.25 |
400～500 | 2.41 |
290℃～320℃時若生成兩種氣體，則發生反應的化學方程式為___________，400℃～500℃所得固體的化學式為__________。
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【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g）+Cl2(g）
PCl5(g）．達到平衡時，PCl5 為1mol，如果此時將PCl3 和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質的量是( ）
A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．無法確定
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