【題目】當反應(yīng)L(s)＋aG(g) 
bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷
A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. a＞b D. a＜b
【答案】BD
【解析】
圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，則相同壓強下，溫度越高，G的體積分數(shù)越小；相同溫度時，壓強越大，G的體積分數(shù)越大，以此來解答。
分析溫度與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。
據(jù)圖知，溫度升高，G的體積分數(shù)降低，而G的體積分數(shù)降低，表示化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。
根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
分析壓強與G的體積分數(shù)的變化關(guān)系。
據(jù)圖知，壓強增大(p1＞p2)，G的體積分數(shù)也增大，而G的體積分數(shù)增大，表示化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，則a＜b。
綜合以上分析，BD正確，
故答案選BD。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.X是N2
B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的
C.NH4+中含有非極性共價鍵
D.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO +NO2
2N2+3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點
B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C.
的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物
分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。
（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____。
(2)
和
的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長和鍵角如下圖所示：
①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其原因是______。
②鍵角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。
②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。
(4)
的熔點為1040℃；
的熔點為194℃，沸點為181℃，前者的熔點比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。
①Cu+的配位數(shù)為_____。
②氯化亞銅的密度為____
(用含NA的計算式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯可作化工原料和清潔能源，研究其制備和綜合利用具有重要意義，請回答下列問題：
(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) ΔH制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。
則ΔH=______kJ·mol-1。
(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：
①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計算A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分數(shù)表示)。
③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是____(填選項字母)。
a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正增大的倍數(shù)大于k逆 d．k正增大的倍數(shù)小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
=10-12的溶液中：
、Cu2+、
、
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：
(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】XYZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的一種氫化物可用作制冷劑，XZW形成的化合物在農(nóng)業(yè)上可作殺菌劑，結(jié)構(gòu)如圖下列敘述正確的是
A.W的氧化物的水化物為強酸B.最簡單氫化物的沸點：W>Y>X
C.X與W形成的溶劑可溶解硫D.Z與W形成的化合物僅含離子鍵
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