【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
B． 鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO
+2e－===PbSO4＋2H2O
C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：
(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；
(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；
(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在生物體內(nèi)含量極少，且必不可少的化學(xué)元素是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是 。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 、 。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填寫同①）。
③若樣品質(zhì)量為10.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6。
回答下列問題：
(1)C元素的化學(xué)名稱為____________，F元素的化學(xué)名稱為____________。
(2)Y的電子式為____________，M中陰離子的離子符號為___________。
(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是______________。
(4)用電子式表示化合物E2F的形成過程為____________________。
(5)D、F的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低為____________（用化學(xué)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是( )
A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀
B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀
C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的
D．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為 （ ）
A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方式： 。
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是 ；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放___________。
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先 a b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再 a b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)?/span>是（填序號） 。
A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸 C．水
（5）氯氣是重要的化工原料，以乙烯、氯氣、氫氧化鈣和水等物質(zhì)為原料制取環(huán)氧乙烷（C2H4O）,教材中介紹經(jīng)典的方法包括兩部反應(yīng)：
①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O
根據(jù)以上兩步，求生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為 %。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
A．3 B．4 C．5 D．6
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