Question

【題目】SO2 是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，也是大氣污染物的主要組成成分。回答下列問(wèn)題：

⑴甲組同學(xué)利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_______，裝置 II 的作用是對(duì) SO2 氣體進(jìn)行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱(chēng)為_________，裝置 III 為集氣裝置，應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號(hào)）。

⑵乙組同學(xué)利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì)：

①該組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3為弱電解質(zhì)：________________。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 濃硫酸 a d→c→f→e→b 除去SO2中的HCl 酸性KMnO4溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ NaOH溶液 用pH試紙檢驗(yàn)Na2SO3溶液，試紙變藍(lán)或用pH試紙（或pH計(jì)）檢測(cè)0.01mol·L-1 NaHSO3，pH＞2

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析可知，Ⅰ為濃硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的裝置，Ⅱ?yàn)楦稍?/span>SO2的裝置，Ⅲ為SO2的收集裝置，據(jù)此分析解答；

(2)由裝置圖，A為SO2的制取裝置，B為尾氣吸收裝置，C為除雜裝置，可除去SO2中混有的HCl，HCl與飽和的NaHSO3反應(yīng)生成SO2，可除去SO2中的雜質(zhì)HCl，D為SO2的還原性檢驗(yàn)裝置，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)可知，裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶，濃硫酸具有吸水性，且由于SO2是酸性氣體，不與濃硫酸反應(yīng)，故干燥SO2可用濃硫酸，SO2的密度比空氣大，因此采用向上排空氣法，進(jìn)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部，a符合要求，故答案為：圓底燒瓶；濃硫酸；a；

(2)①根據(jù)裝置圖分析可知，A為SO2的制取裝置，B為尾氣吸收裝置，C為除雜裝置，可除去SO2中混有的HCl，HCl與飽和的NaHSO3反應(yīng)生成SO2，可除去SO2中的雜質(zhì)HCl，D為SO2的還原性檢驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置連接順序?yàn)橹迫�氣體裝置→除雜裝置→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收裝置，氣體在進(jìn)入呈有相應(yīng)試劑的集氣瓶時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短處，則依次連接的合理順序?yàn)?/span>a→d→c→f→e→b，故答案為：d→c→f→e→b；除去SO2中的HCl；

②SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被MnO4-氧化成SO42-，從而酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故答案為：酸性KMnO4溶液褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

③SO2為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，即裝置B中盛裝的試劑是NaOH，故答案為：NaOH溶液；

(3)通過(guò)檢驗(yàn)一定濃度H2SO3溶液的pH或檢驗(yàn)亞硫酸鹽溶液的酸堿性方法判斷H2SO3為弱電解質(zhì)，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：用pH試紙檢驗(yàn)Na2SO3溶液，試紙變藍(lán)或用pH試紙（或pH計(jì)）檢測(cè)0.01mol·L-1 NaHSO3，pH＞2，故答案為：用pH試紙檢驗(yàn)Na2SO3溶液，試紙變藍(lán)或用pH試紙（或pH計(jì)）檢測(cè)0.01mol·L-1 NaHSO3，pH＞2。