【題目】下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是( )
A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硫黃 D. 硫酸鉀
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【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：
（1）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________。
（2）加入試劑1后溶液呈淡紅色，則淡黃色溶液中含有________（填離子符號）。加入試劑1后溶液呈紅色的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（結合離子方程式說明) ___________________。
（4）一段時間后深紅色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3鐵被氧化為更高的價態；②_______。
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【題目】六氟化硫分子（如圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業方面有著廣泛用途。下列有關SF6的推測正確的是（ ）
A. 高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
B. SF6易燃燒生成二氧化硫
C. SF6中各原子均達到 8 電子穩定結構
D. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，鍵長、鍵能不完全相等
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【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發生爆炸反應: NH4N3
2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質子數為1NA
B. N2既是氧化產物，又是還原產物
C. 爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態)混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數為0.3NA
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【題目】關于電解質電離的下列說法中正確的是
A.電離是電解質解離為自由移動離子的過程
B.電解質溶于水時都能發生電離
C.電解質受熱熔化時都能發生電離
D.電解質通電時才能發生電離
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【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅤA族元素的化合物在醫藥生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比，較大的是_______________________。
（2）氣態氫化物穩定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。
（3）①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。
②工業上將NH3或(CH3)2CO與氯氣反應后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數目為___________。
③N2H4分子中存在的共價鍵類型有________(填選項字母)。
A．非極性鍵 B．極性鍵 C．s－s σ鍵 D．s－p σ鍵
E．p－p π鍵 F．s－sp3 σ鍵 G．sp3－sp3 σ鍵 H．sp3－sp3 π鍵
（4）已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,有類似于 NH4+的性質。
①寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_________________________________。
②據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________。
（5）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO
的空間構型為__________，與其互為等電子體的一種分子為________。
（6）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為__________，砷原子采取___________雜化。
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【題目】據報道美國準備試驗綠色航天推進劑－離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，結構如圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環保。下列說法不正確的是（ ）
A．羥基硝酸銨中各原子共平面
B．固態時羥基硝酸銨是離子晶體
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子
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【題目】從1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質的量濃度為
A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L
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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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