【題目】下列實驗中均需要的儀器是（ ）
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發．
A.試管
B.膠頭滴管
C.玻璃棒
D.漏斗
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發生反應H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 正、逆反應速率都等于零
B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等
C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化
D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區可回收鐵。下列說法正確的是
A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜
B. 通電后，陰極區溶液的pH不斷減小
C. 陽極反應式為2H2O-4e-==4H++O2↑
D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子
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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有： ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJmol﹣1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H2）=；10min時，改變的外界條件可能是 ． 
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2 ， 使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發生反應②，并維持反應過程中溫度不變． ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態的是 ．
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器內壓強保持不變
c．容器內氣體的密度保持不變
d．容器內各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ．
a．化學反應速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的轉化率：α（甲）＜α（乙）
c．壓強：P（甲）=P （乙）
（3）反應③中△H3= kJmol﹣1 ． 800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見如表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系是（填代號）．
a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．
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【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝． 
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ． ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2﹣離子．電池工作時正極反應為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上收集到氧氣的物質的量為mol．
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【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法正確的是（ ）
A.稀釋溶液，水解平衡常數增大
B.通入CO2 ， 平衡朝正反應方向移動
C.升高溫度， 
減小
D.加入NaOH固體，溶液pH減小
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【題目】對可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC
②混合氣體的總壓強不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2
⑤反應容器中溫度不變
⑥A的轉化率與B的轉化率相等時
A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥
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【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數據，升高溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)
③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 
NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨氣代替氫氣研發氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；
反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變
對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的
值約為______________。
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