【題目】“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是
A.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染
B.焚燒樹葉，以減少垃圾運輸
C.推廣燃料“脫硫”技術，以減少硫氧化物對空氣的污染
D.干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 （填字母）．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： 。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
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【題目】100mL0.3molL﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2molL﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質的量濃度（設體積為二者之和）為（ ）
A.0.2molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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【題目】下列化學反應對應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 將一定量的Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和無色氣體產生：2O22-+2Ca2++4HCO3-= 2CaCO3↓+2CO32-+2H2O+O2↑
B. 將NaHCO3溶液中和NaAlO2溶液混合后有沉淀和氣體生成：AlO2-+HCO3-+2H2O=Al（OH）3↓+CO2↑+2OH-；
C. 氯化鐵溶液與過量銅粉充分反應后溶液由黃色變成藍綠色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
D. 0.01molL-1NH4Al（SO4）2溶液與0.005molL-1Ba（OH）2溶液等體積混合，產生白色沉淀和刺激性氣味氣體：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
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【題目】向aml BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中；逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B；產生沉淀的物質的量n與加入溶液B的體積關系如圖所示；下列敘述正確的是( )
A. 溶液B中，硫酸鈉和氫氧化鈉的物質的量濃度之比為1：2
B. 加入90mL溶液B時，沉淀物僅為BaSO4和Fe(OH)3
C. A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物質的量濃度之比為10：2：1
D. 當溶液中含有NaAlO2時；加入溶液B的體積>90ml
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【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，則c(H+)=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類，下列氧化物中與它們同屬一類的是（ ）
A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2
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【題目】下列敘述與圖像相對應的是（ ）。
A. 圖A是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動
B. 圖B中，p2>p1，T1>T2
C. 圖C表示的化學方程式為2A═B+3C
D. 圖D對應反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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