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下列裝置或操作能達到實驗目的的（）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)．

請按要求填空：
(1)儀器甲的名稱是__________________；
(2)利用B裝置可制取的氣體有_________；(寫出一種即可)．
(3) A、C、E相連后

的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理的請直接說明理由
實驗Ⅰ___________________________________________________

實驗Ⅱ_______________________

_____________________________.
(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進行NO₂有關實驗．
①欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a和b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______．
②試管丁中集滿NO₂_，再與水充分反應后，向試管內緩緩通入一定量的氧氣，直到試管內全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是_______mol/L(氣體按標準狀況計算)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發現加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有
                                                              （答兩種）；
（2）實驗室中現有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是                   ；
（3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 鹽酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

  ①請完成此實驗設計，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuCl₂溶液時，生成氫氣的速率會
大大提高。但當加入的CuCl₂溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。
請分析氫氣生成速率下降的主要原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
② 氣體液化溫度：NO₂ 21℃， NO -152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式_____                                                              。
（2）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____
                      。在填加藥
品前應先進行的操作是                                        。
（3）反應前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）確認氣體中含NO的現象是________                               。
（5）裝置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若從Ａ出來的混合氣體中NO₂、NO的體積分別為V₁mL、V₂mL，若最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：     （相同狀態下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是，
（2）操作II用到的儀器是。

A．堿式滴定管

B．50mL量筒

C．10mL量筒

D．25mL移液管

（3）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是                           （列出原始算式，不需化簡）。
（4）某同學認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學的實驗設計。
a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；
b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調整好液面記錄讀數；
c滴定并記錄讀數；
d根據數據進行計算
①甲同學認為a、b間少了滴入指示劑的環節，請判斷有無必要并說明理由。
                                                                      。
②乙同學認為c、d間少了一個環節，請判斷是何環節，并說明理由。
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述中，正確的是（　　）
①用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離NaHCO₃和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌H₂還原CuO實驗后附著在試管壁上的銅
⑤向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)₃膠體
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉

A．①②④⑤

B．①②③⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或敘述正確的是 ( )
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴CuSO₄溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO₂；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要稱量CuSO₄·5H₂O的質量為4.5g 。

A．①②⑧

B．①②⑦

C．③④⑥

D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中正確的是（）

①將NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中
④經氯氣消毒的自來水，若用于配制Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液均會使所配溶液變質
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物，因為碘單質受熱易升華
⑥配制一定物質的量濃度的溶液時，將量取液態物質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現如圖現象，說明低濃度氯水能將I^-氧化成I₂，高濃度氯水能將I₂進一步氧化成碘的化合物

⑧將過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液得澄清溶液，說明H₂CO₃的酸性比HClO弱

A．③⑤⑥⑦⑧	B．①②④⑦
C．①②④⑥⑦	D．③④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗目的的是

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H₂
?

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO₂
?

C．從B口進氣，用排空氣法收集NO₂
?

D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O₂的體積

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