Question

【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

【答案】D

【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解對于銨根離子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根離子水解對于銨根離子的水解起到促進作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對銨根離子的水解無影響，所以溶液中銨根離子的水解程度的大小順序為：②＞③＞①。則要達到相同的銨根離子濃度，水解程度大的溶液，物質的濃度應該越大，即溶液濃度由大到小的順序是：②＞③＞①。選項A錯誤。由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，由于醋酸的濃度遠大于氫氧化鈉的濃度，所以中和以后得到醋酸鈉（較少）和醋酸（較多）的混合溶液，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因為鈉離子是醋酸鈉完全電離生成的，氫離子使醋酸微弱電離得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。選項B錯誤。pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，兩溶液的氫氧根離子和氫離子的濃度剛好相等，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性。選項C錯誤。pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，其，所以 ， ，選項D正確。

【題型】單選題
【結束】
14

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

D. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】碳酸鈉溶液的質子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，選項A錯誤。20mL0.1molL-1CH3COONa溶液與10mL0.1molL-1HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，得到：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，選項B正確。CH3COONa的物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-)，兩個等式相加得到：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，選項C錯誤。溶液有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)＝c(NH4+)+ c(H+)，即c(Cl-)＝c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)，將其帶入題目給的式子得到：c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)，化簡得到c(H+)＞c(OH-)，即如果題目的結論是對的，則溶液一定顯酸性。題目是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，因為氨水的濃度遠大于鹽酸，最后一定是氨水完全過量，溶液顯堿性，選項D錯誤。