Question

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量 

A、小于0.45 mol               B、等于0.45 mol  

C、在0.45～0.90 mol之間      D、大于0.45 mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】18 mol·L^－1的H₂SO₄為濃硫酸，n(H₂SO₄)= 18 mol·L^－1×0.05L=0.9 mol，H₂SO₄被還原后生成SO₂，若硫酸完全反應(yīng)，則：

Cu+2H₂SO₄（濃）=△= CuSO₄+ SO₂↑+ H₂O

  2                   1

0.9 mol             n(SO₂)

則n(SO₂)=0.45 mol

但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸將變?yōu)橄×蛩幔�而稀硫酸不與銅反應(yīng)，故實際生成n(SO₂)＜0.45 mol，故A正確