Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為。

據此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出裝置C中發生堵塞時裝置B中的實驗現象：__________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是___________(填字母)。

序號	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是_____________________________。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

Answer 1

【答案】除去中的HCl 裝置B中長頸漏斗內液面上升，形成一段液柱 d 吸收多余的氯氣，防止污染環境 D

【解析】

（1）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；

（2）據監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的壓強增大來分析；

（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；

（4）據氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應用堿吸收來分析；

（5）根據中的化學計量數之比等于參加反應的物質的量之比來計算并結合隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀分析。

（1）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；

（2）監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，裝置B中長頸漏斗內液面上升，形成一段液柱；

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性；c中Ⅱ為固體干燥劑，不能為濃硫酸，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；

（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，故D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

（5）

0.2mol 0.1mol

標準狀況下0.1mol HCl的體積V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但因隨著反應的進行，濃鹽酸逐漸變為稀鹽酸，此反應將會停止發生，故產生的HCl小于0.1mol，其在標準狀況下體積V＜2.24L，故答案為D。