Question

【題目】在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：

(1)儀器a的名稱___________

(2)小試管盛裝試劑___________

(3)濃硫酸與碳反應方程式___________：

(4)下列說法不正確的是___________

A 蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O

B 品紅顏色變淡說明SO2有漂白性

C 上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性

D 將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2

Answer 1

【答案】分液漏斗 NaOH溶液等 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O D

【解析】

濃硫酸具有強烈的脫水性，能使蔗糖炭化，同時放熱；生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2。SO2有漂白性，能使品紅褪色。

(1)儀器a為分液漏斗，用于向氣體發(fā)生裝置中添加液體。

(2)小試管盛裝NaOH溶液，用于吸收SO2氣體，防止其污染空氣。

(3)濃硫酸與碳反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O：

(4)A. 蔗糖變黑說明生成碳，則氫、氧生成水，即C12H22O11→12C+11H2O，A正確；

B. 品紅顏色變淡，說明SO2有漂白性，B正確；

C. 上述實驗中，濃硫酸使蔗糖變黑（脫水性）、濃硫酸結(jié)合生成的水（吸水性）、濃硫酸氧化生成的碳（強氧化性），C正確；

D. C與H2SO4(濃)反應生成CO2、SO2混合氣體，它們都能使石灰水變渾濁。要檢驗其中的CO2，必先除去SO2，且不能生成CO2。將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液時，除去SO2的同時生成了CO2，D錯誤。

故不正確的是D。