【題目】建設美麗中國，倡導共同行動，努力改善環境，保護家園，下列說法正確的是
A. 把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放
B. 推廣燃煤發電，停建核電站，以防核泄漏事故發生
C. 將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染
D. 燃煤中添加CaO，可以減少酸雨的產生
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 強吸水性、穩定不易分解 |
實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):
(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)儀器B中盛放的藥品是__________。
(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。
(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。
(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。
(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。
(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。
②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。
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【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )
A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)
B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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【題目】利用工業煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下：
回答下列問題
（1）“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________________、____________________。
（2）“濾渣1”的主要成分是_____________。
（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是_______________________________。“置換”實驗中發生的反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。
（4）由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則陰極的電極反應為___________________________________。
（5）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z，為了測定其組成，充分加熱分解，產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為______________________________。
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【題目】某有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上
C. 僅考慮取代基在苯環上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種
D. 該有機物一定條件下只能發生加成反應和酯化反應
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【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為xLi+LiV3O8
Li1+xV3O8。 放電時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化
B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。
⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。
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【題目】已知：A、B為單質，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系
（1）寫出A、B、E的化學式：
A ， B ， E。
（2）完成下列化學反應方程式：
①C+H2O：。
②D+E：。
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：
①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象______________，說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。
（1）反應容器中最后剩余的物質有______________，其中N2O4的物質的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后________。
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