【題目】下列有關化學基本概念的判別正確的是：（ ）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B．分散系分為溶液、膠體和濁液的依據：分散質微粒直徑大小
C．某元素由化合態變為游離態，此元素一定被還原
D．強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
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【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（9分）
（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。（2分）
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。（2分）
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，________（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_____________________________________（用離子方程式說明）。（5分）
II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）
（1）根據題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學式）。
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________；
（3）發生還原反應的物質是________，反應中2mol的氧化劑能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol電子。
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為____________。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產物的相關數據如下表：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產物應 （填“上”或“下”）口倒出。
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（6）本實驗中，正丁醚的產率為 （精確到1%）。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A（g)+B（g)
2C（g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，
求（1）A表示的反應的平均速率？
（2）2 s時物質B的濃度？
（3）2 s時物質A的轉化率？
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應
D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應
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【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是：（ ）
A．Na＋、NH、CO、Br－
B．Fe2＋、H＋、NO、Cl－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO
D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－
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【題目】（Ⅰ）俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素（Fl）的一種同位素，該原子的質量數是289，試回答下列問題：
（1）該元素在周期表中位于第___________周期，___________族，屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。
（2）該原子核內中子數為___________；
（3）如果該元素存在最高價氧化物對應的水化物，請寫出其化學式___________；
（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：
（1）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是___________（填化學式）。
（2）10種元素中，原子半徑最小的是___________（填序號）。
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質反應的離子方程式為___________；
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為___________；
（5）元素⑩的原子序數為___________，其單質與⑦的氫化物高溫下反應的化學方程式為___________；
（6）單質⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為___________色。
（Ⅲ）判斷以下敘述正確的是___________
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．L2+、R2-的核外電子數相等
B．單質與稀鹽酸反應的速率L＜Q
C．M與T形成的化合物一定具有兩性
D．氫化物的沸點為HnT＞HnR
E.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物
F. Q與M的單質均能與鹽酸、NaOH溶液反應放出氫氣
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