【題目】將0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，下列說法正確的是( )
A.鈉與鹽酸反應比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應比鈉劇烈
C.反應結束時鈉、鎂都有剩余D.反應結束時產生的氣體一樣多
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)
HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；
Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因_____________________________________________________。
（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②陽極的電極反應式為_____________________________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)＝______________，該溫度下化學平衡常數K＝____________(L·mol－1)
（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示：
①圖丙中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 體積不變，充入氮氣使壓強增大 B. 體積縮小一半
C. 壓強不變，充入氮氣使體積增大 D. 升高溫度
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【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。
(一)鐵紅制備的流程圖
(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______________________。
(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。
(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。
A．冷卻后排入空氣
B．燃燒后排放
C．再通入反應爐
(4)反應1的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：_____。
洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑
A．氯化鉀飽和溶液
B．水
C．硫酸鉀飽和溶液
為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現象即可判斷。
A．硝酸銀溶液
B．過量的氯化鋇溶液
C．過量的硝酸鋇溶液
(二)鐵紅的性質實驗
(1)實驗裝置
已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2O
CO2↑＋CO↑＋4H2O
①實驗前應先______________________。
②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。
A．濃硫酸
B．澄清的石灰水
C．氫氧化鈉溶液
③C裝置的作用是________________________________。
(2)數據分析與計算：
用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據，繪制成管內剩余固體質量與反應溫度的關系如圖2。
已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
①800 ℃以上時，管內固體成分的化學式為___________。
②寫出管內固體質量由48 g變為46.4 g時反應的化學方程式：________________________。
(3)實驗評價
請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：__________________________。
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【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據它的化學式計算：
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質量是多少噸。____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應，過濾得濾渣2.50 g。試計算：
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？___________
(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數？___________
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