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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（）
A.酸性氧化物干冰 CO2
B.堿純堿 Na2CO3
C.酸硫酸 H2SO3
D.單質(zhì) 氯水 Cl2

【答案】A
【解析】解：A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，俗稱干冰，化學(xué)式為CO2 ，故A正確；B．碳酸鈉為鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸化學(xué)式為：H2SO4 ，故C錯(cuò)誤；
D．氯水為混合物，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；
電離時(shí)生成的陰離子全部是OH﹣的化合物，據(jù)此解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。

Ⅱ．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說(shuō)法不正確的是（_____）

A．該溶液pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。

（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________，ClO3-的空間構(gòu)型為_________。

（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(，，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40 F 19)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是（）
A.氣體的密度
B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是___________。（填序號(hào)）

（2）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________。

（3）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是___________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（4）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式：________，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有________。

②A2B與A2D的沸點(diǎn)：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是____________。

③由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

④碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板，產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。

（1）應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________，同時(shí)提高蝕刻速率。

③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，還有________、________。（用離子方程式表示）。

（2）應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2)，產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下：

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A是______（填字母）。

a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是________。

（3）應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板，會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會(huì)產(chǎn)生大量含Cu+廢液，采用如圖所示方法，可達(dá)到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基（HO），進(jìn)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)蝕刻液再生，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。