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【題目】下列元素的原子核外電子排布中，最外層與次外層上的電子數相等的是

A. 氦 B. 氬 C. 鎂 D. 氧

【答案】B

【解析】

記住原子序數，將最外層與次外層上的電子數比較可得。

A. 氦最外層為與次外層上的電子數分別為2和0，故A不選；

B. 氬最外層為與次外層上的電子數分別為8和8，故B選；

C. 鎂最外層為與次外層上的電子數分別為2和8，故C不選；

D. 氧最外層為與次外層上的電子數分別為6和2，故D不選。

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素”，工業上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。回答下列問題：

（1）“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉化成TeO2，應控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是__________________________，其中“加壓”的目的是______________________。寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發生反應的化學方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________。要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是______________________。

（3）寫出“還原”反應中發生的離子方程式_________________________________。

（4）工業上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應式為_________________________________。

（5）25℃時，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液pH值約為6時，此時溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種元素原子的L層電子數是M層電子數的2倍，這種元素是 ( )

A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于含氮化合物的性質敘述正確的是(　　)

A.可用鐵制容器儲存稀硝酸

B.實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

D.NO2與水發生化合反應生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物Y（）是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）寫出化合物H的結構簡式_______________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．反應①的試劑與條件為Cl2/光照

B．化合物E能發生銀鏡反應

C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應

D．Y的分子式為C11H13NCl

（3）寫出反應④的化學方程式________________。

（4）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環，則M可能的結構有_______________。

（5）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，會脫水轉化為羰基。試寫出由C的一種同分異構體制備合成的線路圖。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質的性質及其轉化關系。圖中甲～辛均含氮元素。回答下列問題：

(1)下列給出的圖中物質之間的轉化可以一步實現的是__________。

A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙

(2)下列說法正確的是____________。

A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業制戊的轉化過程

C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛為同種物質，則可由乙和戊反應制得

(3)氯堿工業生產中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現象為______________________。已知反應過程中還有甲生成，該反應的化學方程式為______________________________。

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產物中丙和丁的物質的量之比為1：3，則鐵與戊的物質的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態，可選用的試劑為_________，反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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