Question

【題目】在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃時，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH小于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．100℃時水的離子積為10-12，溶液為中性是溶液的pH=6，故A錯誤；B．25℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B錯誤；C．25℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反應生成了乙酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故C正確；D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出氫氧根離子，所以混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故D錯誤；故選D。