Question

【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是

A．已知A+H2B(過量)HA+HB，則結合H+的能力：HB＜A＜B2

B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH)=10a molL1

C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=

D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．反應A+H2B(過量)HA+HB的實質是H2B提供一個H+給A，而H2B轉化為HB，說明結合H+的能力：HB＜A，但從該反應不能判斷結合H+的能力：A＜B2，A不正確； B．0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶質為NH4Cl，pH=a，溶液的c(H+)=10a molL1均由水電離，因此水電離產生的c(OH)= c(H+)=10a molL1，B正確；C．常溫下溶液呈中性，則c(H+)=107 mol·L1，根據電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)得c(CH3COO)=c(Na+)=0.01 mol·L1，根據物料守恒c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = mol·L1得c(CH3COOH)=(0.01) mol·L1，代入Ka的表達式得Ka===，C正確；D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，即HCl與KAlO2按物質的量之比2:1反應，化學方程式為3KAlO2+6HCl3KCl+AlCl3+2Al(OH)3↓，很明顯c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)，再考慮Al3+水解使溶液顯酸性，但水解程度小，可得出c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，故c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)，D正確。