Question

【題目】某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。

甲同學向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學直接加熱飽和FeCl3 溶液；

丙同學向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到 __________。

(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3 膠體進行下列實驗：

①將其裝入 U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現象是________。

Answer 1

【答案】丙 紅褐色沉淀生成 氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解

【解析】

根據制備氫氧化鐵膠體的方法進行判斷；根據膠體的性質具有丁達爾效應、聚沉進行判斷。

(1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱直至出現紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學的操作正確；膠體具有聚沉的性質，其中使膠體聚沉的方法之一是加熱，因此丙同學實驗中不停止加熱會看到紅褐色沉淀產生；

(2)①因為氫氧化鐵顯紅褐色，陰極附近顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，根據同電相斥異電相吸的原則，說明氫氧化鐵膠粒帶正電；

②硫酸是電解質，會造成膠體的聚沉，因此先看到有紅褐色沉淀產生，然后氫氧化鐵和硫酸發生中和反應生成硫酸鐵，即后觀察到沉淀消失，溶液顯黃色。