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【題目】工業上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是:

①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應物濃度 ④增大壓強

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④

【答案】A

【解析】

試題分析：影響反應率的因素：溫度、催化劑、反應物濃度、壓強等，增大（加大、使用）溫度、催化劑、反應物的濃度、壓強化學反應速率加快，但是增大壓強不一定加快反應速率，如等容條件下，充入非反應氣體，雖然壓強增加，但是各組分的濃度不變，反應速率不變，故選項A符合題意。

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A.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
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（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。

（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。