Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1

D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、有氧氣參與的反應不一定是放熱反應，如放電條件下氮氣與氧氣反應生成NO的反應為吸熱反應，選項A錯誤；

B、熱化學方程式不僅能表示反應物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項B正確；

C、燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288 kJ·mol－1，選項C錯誤；

D、電流的形成要有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，選項D錯誤。

答案選B。